在溶液中存在电离平衡和沉淀溶解平衡，如果只涉及其中一个讨论的话比较容易，但把两者联系起来就不一定了。其中比较重要的是碳酸盐和硫化物，它们对应的是二元弱酸，而大多数盐类难溶于水。本次聚焦的几个案例是ZnS和酸，碳酸钙（铅）与二氧化碳以及醋酸的反应，在大学课本上，硫化锌（Ksp＝1.6*10-24，比氢氧化铁还难溶）是溶于稀酸的，已知H2S的电离pKa分别约为7和13，相当于在稀酸中（pH为0）时，S2-的含量为H2S的万亿亿分之一倍，如果此时存在0.1mol/L的锌离子（已经比较稀了），则说明溶液中的硫化氢浓度不能超过10-3mol/L，在酸中的硫化氢溶解度真的会这么小吗？还是说Cl-等离子会与Zn2+配位？综上，一些沉淀完全溶于酸需要过量的强酸，而且溶解后阳离子的浓度一定很低。