虽然说他确实其实屁都不会，但他倒是歪打正着地反映了一点正确的东西，即氯的成键性质确实有点奇怪。

分别以CCSD/cc-pVTZ水平优化基态的N2 O2 F2 S2和Cl2，以电子密度为0.0004的等密度面进行电势扫描，可以非常清楚地观察到 周期表中越是靠右下的位置，分子越会呈现出明显的σ空穴，即键轴方向的正电势。

电负性大师似好久了，现在的是拿同周期元素随机替换的炼成大师

这也从一定程度上反映了结构的σ亲电性。从左至右，核电荷数与π电子数增加而σ电子数不变，因此π方向电势由正转负，σ方向电势由负转正。至于从上至下，我暂时没有想到合理的解释。

但是这种特殊的成键性质也就导出了一些很意外的情况。即有时C-Cl的Cl端真的具有亲电性，而这与π方向上氯带正电并不冲突。一个很著名的例子就是四氯化碳：它竟然也有很明显的σ空穴，这指向它的氯有显著的亲电性，在条件强烈时甚至可以作为Cl+的给体。但可以注意一下扫描露出的C的部分：它也是有正电势的。
没错，四氯化碳中，C-Cl的两个σ方向都是带正电的。

支持正义科普！

哇，涨知识了。话说，卤苯致钝但是是邻对位活化，是不是也和这个有关系？

前天无机课刚讲到卤键

什么意思没看懂，还有，啥是电负性大师？