首先在这里引入一个定义，把氧化还原性和酸碱性联系在一起：若某元素的氧化态在酸性条件下有着更强的氧化性，还原态在碱性条件下有着更强的还原性，这里简称为“酸氧碱还”，反之，则称为“酸还碱氧”。上述的两个定义都是相对的，会受不同元素，不同氧化态的影响。接下来的讨论中，我就以水为参照物来探讨这一有趣的性质

不就是能斯特方程吗

这是氧的电极电势图（书上没有“H+-H2的，但也不需要了，差值都是一样的，0/约-0.828V）
可以看到，O2-H2O在酸性（0）条件下的电势为1.229V，碱性（14）下为0.401V，差值为0.828V（也可以称为电子的碱性），因此在本帖中，从酸性到碱性条件下的电势差大于0.828V的，电子的碱性更强，定义与酸氧碱还；小于0.828V的，电子的碱性更弱，定义与酸还碱氧；在0.828V附近的，电子的碱性与氢和氧相当；后续会举实例来解释这一点。此外，电势图中对单质都默认为中性，因此对简单阴阳离子来说，可以根据其水解能力直接确定其电子的碱性。

续更。根据上面的定义，典型的酸氧碱还有涉及氮元素的（NH3-N2H4-N2-HNO2-HNO3）碱性递减酸性递增），正价轻非金属和各种金属的高低氧化态；典型的酸还碱氧有卤素（包括氧正下方的元素）的单质和负价，以及偏碱性的金属（如IA，IIA族）。导致的结果是在碱性条件下，卤素单质可以氧化某些低价酸根，但在酸性条件下同一个卤离子会被同一个高价酸根氧化为单质；又比如一些活泼金属与酸反应置换出氢气而不与水和碱反应

But，也有一些例外。首先是锰，比较知名的化合价有2.4.6.7，其中MnO是碱性氧化物，MnO2呈微弱的两性，H2MnO4呈酸性，HMnO4酸性更强，照理说它们在酸碱环境下的电势差不应该都大于0.828V吗？但实际上，因为锰酸是二元酸而且酸性也不弱，而高锰酸是一元酸，使得MnO4-+e-＝MnO42-产物的碱性很弱，也就是“电子的碱性”比水更弱，因此+6价和+7价的锰之间仍是酸还碱氧。然后是硫，书上只说过过二硫酸盐在酸性条件下具有强氧化性（高锰酸钾同理），只给出了酸性条件下的电势值，很容易被理解成S2O82-在碱性条件下的氧化性较弱，但事实上，S2O82-可以被看作SO4-的二聚体（为了方便研究不妨这样假设），它得到一个电子，得到碱性很弱的硫酸根，电子的碱性弱，因此+6和+7价的硫之间也是酸还碱氧，跟氯类似，因为它与OH-发生了反应，很少说“氯气在碱性条件下是强氧化剂”，而是说次氯酸盐的氧化性

吧等级10级纪念，以后准备更具体的电势差，根据电势差预判离子反应平衡常数，以及非水极性溶剂中的电极电势