向化学吧大佬请教，属于高中盐类水解题。
次磷酸钠（NaH2PO2）其中[H2PO2-]为弱酸根，不知道如何判断次磷酸钠溶液中c(OH-)与c(H2PO2-)的浓度大小，网上解释比较模糊，是这样的：
"NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于发生水解成碱性，方程式为[H2PO2-]+H2O=H3PO2+[OH-]，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+)"。
因为题目没有给出H2PO2-的水解度(Kh)，我考虑如果[H2PO2-]水解程度过大，不会存在c(OH-)＞c(H2PO2-)的情况吗？