电负性是一个描述原子或分子对电子的吸引力的物理量，主要受到以下因素的影响：1. 原子序数：原子的核电荷数（即原子序数）越大，其对外层电子的吸引力越强，因此电负性也相应地增大。这是因为原子序数的增加意味着原子核的质量和电量也在增加，从而增强了它的束缚能力。2. 原子半径：原子的半径也是影响电负性的重要因素之一。一般来说，如果一个原子的半径较小，那么它对外层电子的控制力就较强，反之亦然。所以，在同一周期中，从左到右，随着原子半径逐渐减小，电负性也逐渐增大；在同族元素中，自上而下，随着原子半径逐渐增大，电负性则逐渐减小。3. 成键环境：元素的成键环境也会对其电负性产生影响。例如，当两个具有相似原子序数的元素形成共价键时，它们的电负性会相互抵消一部分，使得整个分子的电负性降低；而当它们形成离子键时，由于正、负离子的分离导致电子云分布偏向于一方，从而使另一方的电负性增强。这种环境的差异可能导致相同元素在不同环境下表现出不同的电负性。4. 其他因素：还有一些其他因素如极化率等也可以在一定程度上影响电负性。这些影响因素较为复杂且需要更深入的研究和理解。