急！

🔝

顶

纠正一下，第二问我好像是错的
第一问：0.002mol CO2，0.01mol SO2
第二问：0.0096mol CO2，0.0024mol SO2
应该是，仍然不保证对

来的大佬发表一下高见

别沉

不保证推理过程是完全正确的，可以做参考

懂了，谢谢大佬，封贴

你封早了，他的第一问正确，第二问还是错了
这个第二问坑很大，非常复杂，算是一个数学题了，坑就坑在碳酸根会跟亚硫酸氢根反应，因此溶液里出现亚硫酸氢根说明碳酸根必须全部消耗掉，只有12mmol气体要消耗完20mmol碳酸根，1molSO2可以消耗2mol碳酸根，1molCO2只能消耗1mol，所以很显然气体大部分应该都是SO2，SO2不少于8mmol，不然都消耗不完
刚才消耗掉的SO2是全部转换为了SO3 2-，至少8mmol的亚硫酸根，而除了它之外的气体撑死也只剩4mmol了，必不可能把亚硫酸根反应完，所以SO3 2-必然过量，而碳酸根为0，那么最后溶液里全部的碳元素都是碳酸氢根
还是分别设x和y，接下来可以把整个过程等价为，先通入全部CO2(x)，然后通入一部分SO2把碳酸根完全消耗（需要消耗(20-x)/2的SO2)，最后再通入剩下的SO2生成HSO3-，所以亚硫酸根的浓度是2*(y-(20-x)/2)，方程为(20+x)/(2*(y-(20-x)/2))=11，x+y=12，解得x=2，y=10

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看了第一问，不知道对不对啊，我是这样想的：二氧化碳和二氧化硫溶于水都是1mol对2mol氢，所以亚硫酸氢根和碳酸氢根里的氢加起来mol数应该等于0.024mol，然后根据比例解出亚硫酸氢根的物质的量，减去本来溶液里的0.02mol硫，得到的就是混合气体里二氧化硫的物质的量，然后就能得出二氧化碳的了