列方程如下
1.物料衡算
[Ac-]+[HAc]=c
2.电荷平衡
[H+]=[Ac-]+[OH-]
3.水解离平衡
[H+]*[OH-]=10^-14
4.解离平衡
[H+][Ac-]/[HAc]=Ka
123代入4计算到最后得到公式5
Ka=[H+]*{[H+]-[OH-]}/{c-[H+]+[OH-]}
当浓度较浓时，[OH-]项忽略不计，此时解一元二次方程，有求根公式6：
[H+]=1/2*{【Ka^2+4Ka*c】^(1/2)-Ka}
当浓度较稀时，[OH-]项不可忽略，需解一元三次方程，求根公式过于麻烦，使用迭代方法
设OH-浓度为b
公式7 [H+]=1/2*{【(Ka+b)^2+4Ka*(c+b)】^(1/2)-Ka+b}
公式8 b=10^-14 /[H+]
赋初始值b=0，代入公式7，得[H+]，代入公式8，得b，再返代入公式7……
如此迭代数次，直至b与[H+]的有效数字后1位不再变动，即得到[H+]与[OH-]的浓度数据。
pH=-log[H+]
解离度=[Ac-]/c={[H+]-[OH-]}/c