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钼是一种坚硬的灰色金属，空气中会略微氧化。它性质不活泼，可以少量溶于浓硝酸，会钝化。红热时，钼粉与水蒸气或者氧气反应为MoO3。钼是植物的必需元素，但是对动物有微毒。Mo与B，C，Si，N，P等形成组成多变的合金。它们大多难熔，难溶于强酸，性质优良
Mo的化合价与Cr相同，但Mo(VI)氧化性很弱，并且是钼最稳定的价态。其他价态尤其是三价以下的钼都有呈现出不同程度的还原性。Mo(II)不能形成简单离子，它多以Mo2 4+存在，并且与其他配体配合，比如黄色的Mo2(OAc)4,红色的Mo2Cl8 4-,粉色的Mo2(SO4)4 4-等。它们大多可以由六羰基钼与乙酸反应得到的乙酸钼二聚体为起始原料制备。

钨♂

豆科作物（大豆花生）对钼的需求较高，生长期需要喷施钼肥。

正三价的钼化合物具有还原性，最常见的是卤化物。MoX3均为不溶于水的深色固体，对热比较稳定，可以形成MoX6 3-的配合物。将钼酸铵的盐酸溶液用锌还原到最后得到的棕色溶液就含有MoCl3与MoCl6 3-.此外，类似W2Cl9 3-的红色Mo2Cl9 3-也存在。氰配合物有K4Mo(CN)7,K3Mo(CN)6等。以上配合物都容易被空气氧化。Mo(III)在水溶液中多以配合物存在，最简单的是黄色的Mo(H2O)6 3+，它比相应的铬离子还原性强很多，露置在空气中容易氧化。三价钼盐与碱反应得到黑色Mo(OH)3,加热脱水为Mo2O3

对卤化物来说，Mo(IV)不是稳定的氧化态。MoX4均受热不稳定，易氧化，歧化，水解。它们的加合物也不稳定。MoCl5与KI反应可以得到K2MoCl6，它是容易氧化的。但对于氧化物硫化物来说 Mo(IV)是很稳定的。MoO2是钼的重要氧化物，呈现棕色或者深紫色，与CaO等碱土金属氧化物在氢气气氛下高温反应得深红色的CaMoO3等。它可以由MoO3被氢气还原得到。MoS2则是很常见的润滑剂成分。Mo(IV)还形成很多氰配合物，如紫红色Mo(CN)8 4-,蓝色MoO2(CN)4 4-等，种类很多，多容易被空气缓慢氧化。

Mo(V)是钼一个稳定的中间价态，MoX5是很稳定的。MoCl5是最常见的钼卤化物，为蓝黑色 性质和NbCl5类似，遇水容易水解。MoF5为黄色，空气中容易水解。制备五价卤化物过程中常常会混入四价物，但是利用五价卤化物的挥发性可以分离出来。氰配合物Mo(CN)8 3-为黄色不稳定离子。Mo(V)的水溶液是容易获得的，用金属汞，氢碘酸等都可以还原Mo(VI)得到它。将钼酸铵溶于盐酸，取稀的清液加锌还原，先生成红色的MoO2 +，再生成绿色的MoOCl5 2-。若用浓溶液，则得到一种叫钼蓝的沉淀，成分复杂，为Mo(V)与Mo(VI)的混合氧化物。真正的Mo2O5带有紫色，可以由棕色的Mo(OH)5或者MoO(OH)3脱水得到。

讲不讲铼

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除了MoF6与不稳定的MoCl6,Mo(VI)主要以含氧化合物存在。钼酸铵是白色晶体 在水中溶解度不大，也是做钼相关实验最常见的原料，同时也是重要的化肥。它热分解得到钱灰色的三氧化钼，水溶液还原则得到各种价态成分复杂的一系列产物。将钼酸铵溶于碱，加入过氧化氢得到血红色的Mo(O2)4 2-。它不稳定，生成后立即放出大量氧气褪色。若能得到固体，则稍稳定。

钨是一种很稳定的银灰色，高熔点的重金属，对各种强酸有抵抗力，而缓慢溶于王水。钨粉和钨丝高温可以燃烧生成WO3。W与F2反应则得到气态的WF6。钨在自然界中主要以钨酸盐存在，它最稳定的价态也就是+6价。
和这一族前两个元素一样，钨有低价如+2价，但是化合物与前两个元素有很大不同。Cr(II)和Mo(II)都可以以水合离子或者聚离子存在水中，W(II)不可以。WX2为黄色到棕色的固体，WCl2实际为W6Cl12，是一种簇合物。

W(III)化合物也比较少。WX3都是黑色容易歧化的固体。将Na2WO4溶于热浓HCl，加入锌粉还原，溶液经过蓝色，紫色的钨簇合物，最终得到绿色产物––九氯合二钨(III)酸钾。它是一种绿色晶体，溶于水显绿色，有强还原性，加热时水溶液放出氢气。关于其中的阴离子，X光衍射数据表明其中W-W距为246pm小于金属钨中的。实际这种簇合离子中2个W中间有三个氯桥链接，结构高度对称。KCN将其转化为十二面体形的W(CN)8 4-，同时伴有CN-水解成HCOO-后被还原成HCHO的反应。

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WX4以WX5是不稳定容易歧化的固体，但是K2WX6与KWX6大多是稳定的，以氯配合物为例，K2WCl6为红色固体，可以由WCl6与KI加热或者在有机溶剂中反应得到。将WCl6与KCl反应得到的就是绿色的KWCl6。它们是容易水解的。W(IV)在水中存在形式不明了，之前提到的紫红色溶液可能就是四价物种，但W(IV)的氧化物硫化物是很稳定的。WO2有市售，性质与MoO2差不多。W(V)也有W2O5。